西安值得推薦的高中輔導(dǎo)班?學(xué)大教育高三化學(xué)輔導(dǎo)課程,根據(jù)學(xué)生的基礎(chǔ)情況，幫助學(xué)生制定輔導(dǎo)計(jì)劃,通過(guò)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)豐富的化學(xué)老師全 面梳理學(xué)生的知識(shí)體系,幫助學(xué)生提升化學(xué)成績(jī),并養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。自2001年創(chuàng)立以來(lái)，學(xué)大教育秉承“以人為本、因材施教”的個(gè)性化教育理念，打造了包括個(gè)性化培訓(xùn)、全日制教育、職業(yè)教育、文化服務(wù)等在內(nèi)的豐富業(yè)務(wù)模式。

高三化學(xué)一對(duì)一輔導(dǎo)課程

課程簡(jiǎn)介：高三化學(xué)一對(duì)一輔導(dǎo)課程，1對(duì)1輔導(dǎo)、6對(duì)1服務(wù)，致力于為同學(xué)們?nèi)媸崂砀咧谢瘜W(xué)知識(shí)，夯實(shí)高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，剖析歷年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)點(diǎn)、突破學(xué)習(xí)瓶頸。

授課內(nèi)容

包含：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、金屬的化學(xué)性質(zhì) 、幾種重要的金屬化合物、用途廣泛的金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角-硅、富集在海水中的元素-氯、硫和氮的氧化物、氨、硝酸、硫酸、元素周期表、化學(xué)鍵等內(nèi)容。高三化學(xué)一對(duì)一輔導(dǎo)課程的授課內(nèi)容，較終會(huì)根據(jù)高三學(xué)生掌握高中化學(xué)知識(shí)的水平和家長(zhǎng)學(xué)生的需求定制，更多詳情請(qǐng)?jiān)诰€咨詢我們學(xué)大教育的老師。

授課特色：1對(duì)1輔導(dǎo)、6對(duì)1服務(wù)，為每位學(xué)生定制專屬高考化學(xué)輔導(dǎo)方案，夯實(shí)高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，突破學(xué)習(xí)瓶頸。

課程定位：高考化學(xué)1對(duì)1輔導(dǎo)課程

適用學(xué)員：高三學(xué)生

授課方式：一對(duì)一輔導(dǎo)

上課時(shí)間：8點(diǎn)-20點(diǎn)30

1對(duì)1輔導(dǎo)定制專屬學(xué)習(xí)方案

學(xué)員分析

從學(xué)生出發(fā)分析阻礙進(jìn)步原因

目標(biāo)定制

結(jié)合學(xué)員分析，階段性學(xué)習(xí)目標(biāo)

方案制定

根據(jù)目標(biāo)制定個(gè)性化學(xué)習(xí)方案

師資匹配

以學(xué)生為中心，篩選適合的好老師

專屬服務(wù)

課上,課中,課下24小時(shí)滿足不同學(xué)生學(xué)習(xí)需求

成長(zhǎng)規(guī)劃

為學(xué)員規(guī)劃脫離1對(duì)1強(qiáng)化學(xué)習(xí)后的成長(zhǎng)路徑

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：生成鹽和水的反應(yīng)

酸和堿反應(yīng)，如：HCl+NaOH==NaCl+H2O。堿性氧化物和酸反應(yīng)，如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。酸性氧化物和堿反應(yīng)，如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。

生成鹽和水的反應(yīng)

堿性氧化物+酸——鹽+水

1.氧化鐵稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2.氧化鐵稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

3.氧化銅稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

4.氧化銅稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

5.氧化鎂稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

6.氧化鈣稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

酸性氧化物+堿——鹽+水

7.苛性鈉暴露空氣變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

8.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

9.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

10.消石灰放空氣變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

11.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

酸+堿——鹽+水

12.鹽酸燒堿反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O

13.鹽酸氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH==KCl+H2O

14.鹽酸氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

15.鹽酸氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

16.鹽酸氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

17.氫氧化鋁藥物治療胃酸：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

18.硫酸燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

19.硫酸氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

20.硫酸氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

21.硫酸氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O

22.硝酸燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

生成鹽和水的都是中和反應(yīng)嗎

不是。因?yàn)橹泻头磻?yīng)的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)”。除了酸和堿作用能生成鹽和水外，在酸和堿的化學(xué)性質(zhì)中我們還學(xué)到過(guò)能生成鹽和水的反應(yīng)，如某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O);某些金屬氧化物與酸反應(yīng)(CaO+2HCl=CaCl2+H2O)等，但這些都不是中和反應(yīng)。